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Los METODOS DE FRACCIONAMIENTO se emplean para separar los componentes de un sistema HOMOGENEO en especial las SOLUCIONES. DESTILACION SIMPLE: consiste en separar los componentes de las mezclas basandose en la volatilidad de las sustancia. La destilacion simple, se usa para separar liquidos con punto de ebullicion inferiores a 150C (a presion atmosferica) de impurezas no volatiles o de otros liquidos miscibles que presenten un punto de ebullicion al menos 25... superior al primero de ellos. Para ello, se utilizan los destiladores y el proceso se lleva a cabo en una sola etapa, es decir que se evapora el liquido de punto de ebullicion mas bajo, calentando la mezcla, y se condensa por medio de un refrigerante, recogiendose el destilado en un vaso de precipitados. DESTILACION FRACCIONADA: se usa para separar componentes liquidos que difieren menos de 25C en su punto de ebullicion. Cada uno de los componentes separados se les denomina fracciones. Es un montaje similar a la destilacion simple en el que se ha intercalado entre el matraz y la cabeza de destilacion una columna que puede ser tener distinto diseno. Al calentar la mezcla el vapor se va enriqueciendo en el componente mas volatil, conforme asciende en la columna. EVAPORACION Y CRISTALIZACION: La evaporacion consiste en eliminar el disolvente liquido, quedandonos con el soluto. La cristalizacion es el deposito del solido disuelto en el liquido por alguno de los siguientes motivos: 1 por enfriamiento. 2 por evaporacion. CROMATOGRAFIA: las sustancias a separar se distribuyen en dos fases segun la tendencia a estar mas en una fase o en otra. Una fase es la denominada móvil, la que avanza, y la otra es la fase fija. Los mas solubles o que retienen mejor la fase fija retrasan su avance y, de esta forma, se separan de los que retiene mejor la fase movil. Por consultas, Visita nuestro link de la bio #clases #clasesonline #clasesvirtuales #quimica #aprender

Los Metodos de Separacion de Fases, se aplican a sistemas HETEROGENEOS Dentro de ellos encontramos: TAMIZACION: se emplea como instrumento de separacion un tamiz, cuyos orificios son suficientemente grandes para dejar pasar los granulos de la fase solida pulverizada, pero a su vez, son pequenos para retener los granulos de mayor tamano de la otra fase.... IMANTACION: se utiliza un iman para separar las fases, dado que una de ellas posee propiedades magneticas. FILTRACION: se usa un material poroso (papel de filtro) que permite pasar la fase liquida a traves de los poros, pero retiene la fase solida, aunque este finamente pulverizada. CENTRIFUGACION: se emplea una centrifuga que acelera el proceso de sedimentacion. Mediante el movimiento de rotacion, la fase solida de mayor densidad se deposita en el fondo de la centrifuga quedando compactada y eficazmente separa de la fase liquida. Luego, se trasvasa el sobrenadante. Este metodo se basa en el concepto de fuerza centrifuga. DECANTACION: se usa una ampolla de decantacion que esta disenada para que el sistema colocado en ella permanezca en reposo, permitiendo asi la separacion de las fases liquidas. La fase de mayor densidad, queda en el fondo; y al abrir la llave de paso, saldra primero. La llave debera cerrarse cuando llegue al limite interfasico. Por consultas, Visita nuestro link de la bio #clases #clasesonline #clasesvirtuales #quimica #aprender

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Hoy veremos LOS SISTEMAS MATERIALES Pero ¿que son? Se define como SISTEMA MATERIAL a una porcion del universo que se aisla temporalmente para su estudio. Estos sistemas se clasifican segun:... Intercambio con el medio: SISTEMAS ABIERTOS: intercambian materia y energia con el medio. Ejemplo: el cuerpo humano. Al estar necesitado de materia para obtener energia, el cuerpo es un sistema abierto que requiere del intercambio con el ambiente de insumos organicos e inorganicos y de energia para su funcionamiento. SISTEMAS CERRADOS: intercambian solo energia con el medio. Un ejemplo de esto son las ollas de presion. No permiten el escape de los gases generados en su interior para que actuen sobre la comida cocinandose. SISTEMA AISLADO: no intercambia materia ni energia con el medio. Por ejemplo, los termos. Durante cierto tiempo, los termos logran aislar el calor contenido en su interior y evitar la fuga y entrada de energia y materia. Las propiedades: SISTEMAS HOMOGENEOS: tienen las mismas propiedades intensivas en todos sus puntos. Se observa una sola fase. Ejemplo: un vaso con agua. Estos sistemas, a su vez, se clasifican: Sustancias puras: una sustancia es una forma de materia que tiene composicion definida (cte) y propiedades distintivas. Las sustancias difieren entre si por su composicion y se pueden identificar segun su aspecto, color, sabor y otras propiedades. Sustancias puras simples: son aquellas cuyas moleculas estan formadas por atomos de un mismo elemento quimico. Por ejemplo: Ozono (O3), oxigeno (O2), nitrogeno (N2), etc. Sustancias puras compuestas o simplemente compuestos: son aquellas cuyas moleculas estan formadas por atomos de distintos elementos quimicos. Por ejemplo: agua (H2O), dioxido de carbono (CO2), etc. Soluciones: sistemas homogeneos formados por dos o mas sustancias puras. Es un tipo especial de mezcla, cuyas propiedades pueden ser muy distintas a las de sus componentes. SISTEMAS HETEROGENEOS: tienen distintas propiedades intensivas en al menos dos puntos. Estan formados por dos o mas fases. Por consultas, Visita nuestro link de la bio

En el post anterior definimos a la QUIMICA como la ciencia que describe la materia, pero ¿que es la MATERIA? La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Incluye todo aquello que podemos ver y tocar (como el agua, la tierra, los arboles, etc.) y todo lo que no podemos ver ni tocar (como el aire). Ahora bien, ¿cuales son las propiedades de la materia? ... Propiedades QUIMICAS: son las exhibidas por la materia cuando sufre cambios en su composicion. Ejemplo: la combinacion del magnesio (Mg) metalico con el oxigeno (O2) gaseoso para formar oxido de magnesio (MgO) como polvo blanco. Entonces, una propiedad quimica del Mg es que puede combinarse con el O2, liberando energia durante el proceso. A su vez, una propiedad quimica del O2 es que puede combinarse con el Mg. Propiedades FISICAS: son observadas en ausencia de variaciones en la composicion o identidad de las sustancias. Por ejemplo: puntos de fusion y ebullicion, color, temperatura, brillo, dureza, entre otras. Por otra parte, todas las propiedades medibles de la materia corresponden a una de las dos siguientes categorias: Propiedades EXTENSIVAS: dependen de la cantidad de materia que se considere. Ejemplo: volumen, masa, tamano, peso, longitud, etc. Propiedades INTENSIVAS: no dependen de la cantidad de materia. Todas las propiedades fisicas son intensivas. Ejemplo: puntos de fusion y ebullicion, color, temperatura, brillo, dureza, etc. Por consultas, Visita nuestro link de la bio #clases #clasesonline #clasesvirtuales #quimica #aprender